設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.60gSiO 2晶體有σ鍵4N A
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.t℃時(shí),MgCO3的 Ksp=4×10-6,則飽和溶液中含 Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烴結(jié)構(gòu)式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是
A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一條直線上
C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氫原子可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
山梨酸是一種食品添加劑的成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),可生成兩種加成產(chǎn)物
B.該有機(jī)物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)
D.可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸(2-羥基丙酸)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是
A.工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C.如圖14-C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為: MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是
A.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B.能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色
C.能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用來表示
D.易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為___________________________;向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。
(2)化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。
①電源負(fù)極為___________________極(填A(yù)或B)
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式
_______________________ ___ ; 。
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2—歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時(shí)陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)
之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>T
B.R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C.R位于元素周期表中第二周期第VA族
D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A.配位鍵的強(qiáng)度有大有小,所以有的配合物很穩(wěn)定,有的很不穩(wěn)定
B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D.互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無需分離手性異構(gòu)體
(2)判斷下列哪個(gè)模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
(3)第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是 ,核外電子占據(jù)
個(gè)原子軌道。
(4)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ,分子中σ鍵與π鍵之比為 。
(5)比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大。篘H2- NH3(填“﹥”“=”“﹤”),請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋: 。
(6)SO32-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 ;寫出一種與SO32-互為等電子體的分子 。
(7)SiC晶胞與金剛石晶胞相似,設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù).下列說法正確的是
A.lmol羥基和lmol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為10NA
B.0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根離子的數(shù)目小于0.1NA
C.當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),表明每生成6NA個(gè)N-H鍵的同時(shí)必生成3NA個(gè)H-H鍵
D.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA
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