Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　�。�

A、常溫常壓下，16g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³

B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)為0.5×6.02×10²³

C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³

D、6.2g白磷P₄（如圖）中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、¹⁴CH₄中含有8個中子，¹⁴CH₄的根據甲烷的摩爾質量為18g/mol；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液中醋酸根離子數(shù)目減少；
C、根據氧氣和臭氧含有氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數(shù)目；
D、根據1mol白磷分子中含有6個P-P共價鍵減小分析．

解答：解：A、16g¹⁴CH₄的物質的量為

16g

18g/mol

=

8

9

mol，含有的中子物質的量為：

8

9

mol×8，所含中子數(shù)小于8×6.02×10²³，故A錯誤；
B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有溶質0.5mol，若醋酸根離子不水解，含有0.5mol醋酸根離子，由于醋酸根離子部分水解，溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、22g氧氣和26g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物質的量為3mol，所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³，故C正確；
D、白磷是正四面體型結構，P₄分子中含有6個P-P共價鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共價鍵0.3mol，所含的P-P鍵的個數(shù)為0.3×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．