Question

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產，請根據各物質之間的轉化關系
回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。
（2）若使工業(yè)合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。
A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。
A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F
C.同時通入                  D.沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，
②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________。

Answer 1

（1）Ca（ClO）₂（1分）
（2）B D（2分）
（3）B（2分）
（4）①AgNO₃溶液（1分，其他合理答案均可）
②（2分）

解析考點：無機物的推斷；電解原理；探究物質的組成或測量物質的含量．
分析：依據轉化關系中的特征反應分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F(xiàn)為CO₂，F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應原理，生成產物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃，依據判斷出的各物質的性質結構分析回答問題．
解答：解：空氣分離主要是氧氣和氮氣；飽和食鹽水電解產物為氫氣、氯氣、氫氧化鈉；貝殼分解生成氧化鈣和二氧化碳；分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F(xiàn)為CO₂，F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應原理，生成產物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃；
（1）C（Cl₂）和D（NaOH）、C和G反應都可以制取消毒劑．C（Cl₂）和G（Ca（OH）₂）反應制取的消毒劑中有效成分次氯酸鈣，化學式為：Ca（ClO）₂；故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）電解A溶液為飽和食鹽水溶液，反應的化學方程式：2NaOH+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；故答案為：2NaOH+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）若使工業(yè)合成J（NH₃）反應的平衡向生成NH₃的方向移動，依據化學平衡的影響因素進行判斷；化學平衡為：N₂+3H₂2NH₃，正反應方向是放熱反應，氣體體積減小的反應；
A、升高溫度平衡逆向進行，故A不符合；
B、增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向進行，即正向進行，故B符合；
C、使用催化劑只改變速率，不改變化學平衡，故C不符合；
D、液化分離，首先液化的是氨氣，分離出氨氣平衡正向進行，故D符合；
故答案為：B D；
（4）將F（CO₂）和J（NH₃）通入A（NaCl）的飽合溶液中，應先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，會很好的吸收二氧化碳，使用通入的順序為B；
故答為：B；
（5）①沉淀是BaCO₃，檢驗沉淀是否洗滌干凈的目的是避免氯化鈉在沉淀表面影響測定結果，所用到的試劑是AgNO₃溶液；
②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式：ng沉淀為碳酸鋇，是碳酸鈉完全沉淀生成的，物質的量相同，106所以樣品中氯化鈉的質量分數(shù)=×100%=×100%；故答案為：×100%；
點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的綜合應用，特征反應的判斷利用，電解原理的分析利用，化學平衡的影響因素運用判斷，物質的除雜方法和雜質的含量測定方法和有關計算．