【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )。

A. 石油裂化得到的汽油是純凈物

B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【答案】C

【解析】

石油的主要成份為烷烴和芳香烴,并不能用于聚合反應(yīng),生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體,主要成份為稀烴;水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體,下列方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鐵片加到1L1mol/L的氯化鐵溶液中,當反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時,鐵片減少的質(zhì)量為( )

A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年天津卷(節(jié)選)】

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選MN兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氧三種元素,其相對分子質(zhì)量為126。為測定三聚氰胺的組成,用下列各儀器裝置,在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2;卮鹣铝袉栴}:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_________

g接、____接___、____接j、k接___、____接___。

(2)裝置F中 CuO的作用是____________

(3)實驗前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g,則三聚氰胺的分子式為______,又知三聚氰胺分子中有3個氨基(-NH2),且有類似苯環(huán)的對稱結(jié)構(gòu),試寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)按(1)的連接方法,此實驗裝置存在的缺點是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芯片是各種計算機、手機和微電子產(chǎn)品的核心部件,它的主要材料是:

A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);

③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是___________

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是_____

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變

D.當有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池 。

②如果不能,說明其原因

(2)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便完成下列反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

①畫出裝置圖并標明名稱;②寫出電極反應(yīng)式。

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