Question

【題目】已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是

A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過程中，C1為正極

D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應為：2I－_2e－=I2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，增大氫離子濃度反應正向進行，C2棒上發(fā)生的反應為AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O，故A正確；向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，減小氫離子濃度反應逆向進行，C2是負極，K＋移向A燒杯溶液，故B錯誤；操作Ⅰ過程中，C2棒上發(fā)生的反應為AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O ，C1為負極，故C錯誤；Ⅱ操作過程中，C1是正極，C1棒上發(fā)生的反應為： I2_2e－=2I-，故D錯誤。