【題目】分子式為C5H8O2,與NaHCO3溶液反應放出CO2,且能使溴水褪色的有機物共有(不含立體異構)
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同,下列關于A和 B的敘述正確的是
A.A和 B一定是同分異構體 B.A和 B不可能是同系物
C.A和 B最簡式一定相同 D.A和 B的化學性質(zhì)相似
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【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B. 中子數(shù)之比為1:1:1
C. 摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D. 化學性質(zhì)不相同
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關,下列敘述錯誤的是( )
A.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C.大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D.煤的液化和氣化均屬于化學變化
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【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
則制備水煤氣的反應C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352.kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C.常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應)混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.一定量的銅與足量的濃硫酸反應,放出2.24L氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
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【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”),理由是_____________;所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”),理由是_______________;
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是______________________.
(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反應放出的熱量,m表示反應后混合液的質(zhì)量,c表示反應后混合溶液的比熱容,△t表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度/t2/℃ | 溫差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),則該反應的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點后一位)。
(7)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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