【題目】目前大多數(shù)城市采用雨污分流的排水體制，污水匯集到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：

下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替

B.電解開始時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高

C.當陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協(xié)同作用的結(jié)果

【答案】D

【解析】

A．電極乙為陰極，在電解過程中不消耗，可以用石墨電極代替，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故電解開始階段陰極的電極反應依次為Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；

C．已知信息中沒有確定污水中Cu2+、Hg2+的量，故不能確定在電解時陰極生成物的質(zhì)量，故C錯誤；

D．污水中的Cu2+、Hg2+在陰極還原析出，陽極Al失電子生成Al3+，與后續(xù)陰極反應(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，吸附污水中的污染物，同時生成的H2所產(chǎn)生的微小氣泡起到氣浮的作用，使密度較小的絮狀物上浮到水面，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。

(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。

(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。

(5)測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.萘環(huán)上的一個H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關說法不正確的是

A.該反應為取代反應

B. 屬于烴的衍生物

C.分子式為C4H9Cl的物質(zhì)有4種

D.能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組的同學在實驗室利用現(xiàn)代先進儀器，獲得了某有機物R的相關圖譜如下：

回答下列問題：

(1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。

(2)已知R屬于醇類物質(zhì)

①結(jié)合圖譜信息可推知R為 ___________(寫名稱），寫出其與金屬鈉反應的化學方程式：________________。

②該有機物R_______(填“有”或“無”）同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)），若有，請寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示：

已知: (R為烴基)。

（1）A的化學名稱是________。

（2）由A生成B和B生成C的反應類型分別是_________、________。

（3）由C生成D的化學方程式是____________________。

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________,X是E的同分異構(gòu)體,且X滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結(jié)構(gòu)中只含一個碳環(huán)結(jié)構(gòu)。

符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）根據(jù)題給信息,寫出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號表示正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分數(shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。

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