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依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是______（填化學式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應為______；銀極上發(fā)生的電極反應為______．
（1）含有鹽橋的原電池中，電解材料與其對應的電解質溶液中陽離子屬于同一種金屬，所以X是銅電極，Y電解質溶液為AgNO3溶液，
故答案為：銅（Cu）；AgNO3；
（2）銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag），
故答案為：Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag（或Ag++e-=Ag）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

圖6
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______________(用m表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置
C．Pt為負極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們存在以下反應：
①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②只有Z能與冷水發(fā)生如下反應：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
③當M、N分別為電極與稀硫酸組成原電池時，負極的電極反應為：M-2e-=M2+
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
則這五種金屬的活潑性由強到弱的順序是（　　）
A．Z＞X＞Y＞N＞MB．Z＞M＞N＞X＞YC．Z＞Y＞X＞M＞ND．Y＞M＞N＞Z＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）
A．溶液中c（A2+）濃度減小
B．B的電極反應：B-2e-═B2+
C．y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cu極附近OH-濃度增大
B．Cu極為原電池負極
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO2生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現代數碼產品中應用最廣泛的電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經電解質溶液流回到鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池根據電解質的性質分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　　）
a極板b極板X電極電解質溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4

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