(5分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
② Y原子價(jià)電子排布為msnmpn ;
③ R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)Z在周期表中第 族。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。(填寫序號(hào))
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(3)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。
(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 , 1 mol該晶體中含有 mol的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答
1[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是___________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是_________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開________(用元素符號(hào)作答)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。
(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________(填晶體類型)。
2[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為: (其中:—X、—Y均為官能團(tuán))。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為________________。
(2)官能團(tuán)—X的名稱為____________,高聚物E的鏈節(jié)為____________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
ⅰ.含有苯環(huán) ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序號(hào))。
a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基
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科目:高中化學(xué) 來源:(教師解析專用)2009~2010學(xué)年銀川二中高三模擬(二)試題理綜化學(xué) 題型:填空題
【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為 ,其中心原子采取 雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為 。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ;
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 (寫分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為 ;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬(二)試題理綜化學(xué) 題型:填空題
【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為 ,其中心原子采取 雜化;化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為 。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ;
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 (寫分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為 ;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源:哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同; ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為 ,其中心原子采取 雜化;化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為 。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 (寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為 ,Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 。
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