【題目】某氣態(tài)化合物X含C，H，O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量．欲確定X的分子式，所需的最少條件是（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②

【答案】A
【解析】解：根據(jù)①②可以確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可以確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，由④可以確定有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量．綜上所述，最終可以確定有機(jī)物的分子式的最少組合是①②④．故選A．
先確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：
已知：①
②
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， A中所含官能團(tuán)的名稱是
（2）A→B反應(yīng)類型是； B→C反應(yīng)，除HBr之外還需要的試劑和條件是 ．
（3）E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣mol．
（5）結(jié)合題干信息，以乙烯和環(huán)氧乙烷（ ）為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A B … 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為 ， 該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ， 電子數(shù)為 ，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3 ． PH3的混合氣體降溫是首先液化的是 ， 理由是；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝： 已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）Ⅱ．脫碳： 向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． （填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化．

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）c（II）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）= ． 在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．
（4）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示： ①電極2的電極反應(yīng)式是；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)． 理論上電極1室液體質(zhì)量（填“增加”或“減少”g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為①⑥六種烴分子的模型（小黑球代表碳原子，短線代表共價(jià)鍵，氫原子省略）下列說法中不正確的是（ ）
A.烴②、③、④的分子式均為C4H8 ， 三者互為同分異構(gòu)體
B.烴⑤和⑥的分子式均為C4H6 ， 二者互為同分異構(gòu)體
C.烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到烴①
D.等物質(zhì)的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒，烴⑤消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且水做氧化劑的是（ ）

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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