將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判斷正確的是
A．還原性Cr3+> Fe2+> SO2B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-
D
在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的。所以氧化性是Cr2O72- > Fe3+> SO2，還原性是Cr3+＜ Fe2+＜ SO2。在第一個(gè)反應(yīng)中硫酸鐵是氧化劑，在第二個(gè)反應(yīng)中硫酸鐵是氧化產(chǎn)物，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱(chēng)量。稱(chēng)量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為
A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應(yīng)后液體過(guò)濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
     mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)
B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
D．共價(jià)化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（   ）
A．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B．O22-的電子式為：
C．反應(yīng)Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
D．過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋
    KClO3+  KCl+  H2SO4 —  Cl2↑+  K2SO4+  H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O
(2）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說(shuō)法正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有H2S04
B．1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C．該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應(yīng)

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