【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

【答案】C

【解析】

試題分析：A．AgCl在水中存在如何平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，相同溫度下，濃度增大平衡逆向移動，溶解度減小。所以，AgCl在純水比在NaCl溶液中的溶解度大，故A錯誤；B．圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL-1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，故B錯誤；C．x點c（Ag+）=10-6 molL-1，一般認為溶液中離子濃度小于10-6 molL-1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故C正確；D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期且相鄰的元素，B基態(tài)原子2p軌道中有三個自旋方向完全相同的電子；C基態(tài)原子核外電子占有9個軌道，且只有1個未成對電子；D、E、F是位于同一周期的金屬元素， D、E基態(tài)原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2；F是ds區(qū)元素，F基態(tài)原子的價電子層中只有1個未成對電子。

回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的價層電子排布圖為________________。E單質(zhì)能導電的原因是_______________。

（2）A、B、D三種元素形成配合物D3[D(AB)6]2，該配合物的中心離子是___，1 個AB－離子中含有_____個 π鍵。

（3）A元素最高價氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______，BC3分子的立體構(gòu)型是_____________。

（4）新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）E、F元素的第二電離能分別是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。

（6）C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖，F(xiàn)位于面心和頂點，其晶胞參數(shù)為a pm。

①已知M點的坐標為，則N點的坐標為______，P點的坐標為_______。

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是（ ）

A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中不宜用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ）

A. Na2CO3 和 CaCO3 固體 B. 酒精和汽油

C. 氯化銨和硝酸銨晶體 D. 碘和高錳酸鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是

A. 化學式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%

B. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

D. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結(jié)論有誤的是（ ）

操作

結(jié)論

A

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

B

分別加入到盛水的試管中

劇烈放熱者為濃硫酸

C

取等體積樣品，稱量質(zhì)量

質(zhì)量大者為濃硫酸

D

分別滴在火柴梗上

變黑者為濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A. 金剛石B. 硝酸鉀C. 冰醋酸D. 蔗糖

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