下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.8個(gè)中子的碳原子的符號(hào):12C B.HF的電子式:H+

C.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CH4分子的比例模型:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,為加速操作I的進(jìn)行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名稱是___________________。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

則測(cè)得青蒿素的最簡式是__________________。

(5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響, 其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________。

A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市高三下學(xué)期八校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析正確的是

A.碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑

B.胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí),產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是( )

A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)

D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水,則下列說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1

B.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b=3

C.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

D.a(chǎn)的取值范圍為5/6<a<5/4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后,分液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①~⑿元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫)

(1)寫出下列元素符號(hào):① ,⑥ 。

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學(xué)式填寫)

(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ,還原性最強(qiáng)的是 ;瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學(xué)式填寫)

(4)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:⑾ 。

(5)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程: 。

(6)⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對(duì)不穩(wěn)定的是 。

(7)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號(hào))

在⑧與⑿中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號(hào))如何證明(用離子方程式表示):

。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①相對(duì)a而言,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是__________________。

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?u> .

③此時(shí)N2的平衡分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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同步練習(xí)冊(cè)答案