【題目】天然氣脫硫包含反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl,下列說(shuō)法正確的是( )
A. FeCl3是還原劑 B. FeCl3中氯元素被還原
C. H2S是氧化劑 D. H2S中硫元素被氧化
【答案】D
【解析】
反應(yīng)中,FeCl3中Fe元素化合價(jià)降低,被還原,FeCl3是氧化劑,H2S中S元素化合價(jià)升高,被氧化,H2S是還原劑,FeCl3中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化。
A項(xiàng)、反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低,FeCl3是氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、FeCl3中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、H2S中S元素化合價(jià)升高,H2S是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、H2S中S元素化合價(jià)升高,被氧化,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中,反應(yīng)完全后生成1.12 L NO(標(biāo)況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),所加入NaOH溶液的體積最少是( )
A.450 mL B.500 mL
C.400 mL D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氫氣
D.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃、101kPa時(shí),一些物質(zhì)的燃燒熱為:
化學(xué)式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
(2)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是:____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O
C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:OH-+H+=H2O
D.向澄清石灰水中加入鹽酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng) a X (g)b Y (g) + c Z (g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c B. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小
C. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是
A. 易溶于水 B. 1 mol乙烯可以加成2mol氫氣
C. 易發(fā)生取代反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀褪色
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