Question

（14分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

Answer 1

（每空2分，共14分）（1）過濾（2）Al₂O₃   Al₂O₃和Fe₂O₃   Fe₂O₃
（3）①Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O    ②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺
④2Al(OH) ₃Al₂O₃＋3H₂O

試題分析：明礬是易溶于水的，而氧化鋁和氧化鐵不能溶于水。所以沉淀C是氧化鋁和氧化鐵的混合物，而溶液則是明礬溶液。明礬和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和硫酸銨、氯酸鉀，即溶液E是硫酸銨、氯酸鉀及過量的氨水。氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，所以B是氧化鋁。氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以D是氧化鐵。所得溶液是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉。然后加入適量的鹽酸，就可以生成氫氧化鋁白色沉淀。
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。