1 mol?L－1 NaCl溶液的含義是
A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaCl
C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液
C

試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念為：單位體積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，1mol/L NaCl溶液的含義是：1L氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為1mol。A、1 mol?L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1mol NaCl，不是1L水中含有1mol NaCl，錯誤；B、沒有指出溶液的體積，錯誤；C、1mol/L NaCl溶液的含義是：1L氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為58.5 g，正確；D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA
D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時，CaCl2為(    )
A．0．1molB．10molC．0．5molD．0．05mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol?L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是       。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的       。
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序       （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸       mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入       中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下       處。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質(zhì)的量為（標準狀況下數(shù)據(jù)）
A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
A．標準狀況下，22．4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4．0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0．1 NA
D．標準狀況下，2．24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3              。
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為         ，滴定到終點的顏色變化為         。
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當?shù)竭_B點時，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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