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8．在標準狀況下，下列物質的體積最大的是（　　）
A．2克氫氣B．20克的二氧化硫C．46克的金屬鈉D．3摩爾的水

分析 相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質的量越大，氣體體積越大；一般固體、液態(tài)體積小于氣體，據(jù)此進行解答．

解答 解：A.2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol；
B.20g二氧化硫的物質的量為：$\frac{20g}{64g/mol}$=$\frac{5}{16}$mol；
C.46gNa的物質的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
D.3mol水；
相同條件下，物質的量相等時，固體、液態(tài)的體積小于氣體，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質的量越大，氣體體積越大，所以體積最大的為A，
故選A．

點評 本題考查了物質的量計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學生用0.100mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標準液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果防止將標準液稀釋而帶來誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化　    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（6）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室中若用如圖所示的裝置制取并收集干燥的氨氣．
（1）請寫出實驗室制 NH3 的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）可選用堿石灰作干燥劑得到干燥的氨氣．
（3）簡述檢驗氨氣的方法用一濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍則為氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數(shù)為0.2，空氣式量為29）生產硝酸銨過程如下：

其中①、②的反應方程式為：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比1：11．
（2）若生產硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為17.02mol/L（保留2位小數(shù)，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）．
（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣（包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分數(shù)最大值為16.67%．
（4）若實際生產中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化．求（寫出計算過程）：，
（i）100m3（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產硝酸銨的質量169（kg）．
（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KNO3是重要的化工產品，如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應I中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；從反應IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶，提高KNO3的產率．
（3）檢驗反應II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質有CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．維生素A的結構簡式如圖，下列關于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A是一種酚
B．維生素A的一個分子中有三個雙鍵
C．維生素A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．維生素A具有環(huán)己烷的結構單元

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質，合成路線如圖1：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是b（選填序號）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號）．
a．蒸發(fā)結晶      b．升溫結晶     c．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是c（選填序號）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質有CaCO3、反應Ⅱ和反應Ⅴ的余液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基己烷

（2）的鍵線式：
有機物A是一種重要化工生產的中間體，已知其結構簡式如圖：
（3）A中含的官能團除苯基外還有羥基、羧基（填名稱或結構簡式）．
（4）A可能具有的化學性質有①②③④（填寫序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應
②能與甲醇發(fā)生酯化反應
③能與甲酸發(fā)生酯化反應
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應

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