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【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1=molL-1s-1 =0.0083 molL-1s-1；

B．由于B是固體，不能用其表示反應速率；

C．v(A)=v(D)=×molL-1s-1=0.0033molL-1s-1 ；

D．v(A)=v(C)=0.05molL-1s-1；

則反應速率最快的為D，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、Mg2+、I、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題：

①該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反應物的總鍵能為__；

③寫出該反應的熱化學方程式____。

（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍首。提高空氣質量，減少機動車尾氣排放成為當務之急。汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：

斷裂的共價鍵

O =O

N≡N

N—O

需要的能量

495 kJ·mol－1

945 kJ·mol－1

630 kJ·mol－1

(1)機動車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2的反應，該反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。

(2)N2與O2合成NO的熱化學方程式可以表示為N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，則ΔH＝_____。

(3)NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑，在不同的溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產物會有不同，因此反應需嚴格控制溫度。

主反應

副反應

主要實驗裝置如圖所示

主要試劑及產物的部分性質如下表所示

名稱

正丁醇

正丁醚

濃硫酸

相對分子質量

74

130

98

性狀

無色液體

無色液體

無色液體

相對密度

0.8098

0.7689

1.84

沸點/℃

117.7

142.4

340

溶解度/(g/100ml水)

7.7

＜0.5

實驗步驟如下：

①在干燥的100mL三頸燒瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸，搖動混合，并加入幾粒沸石。按裝置圖，一瓶口裝上溫度計，溫度計的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱，使瓶內液體微沸，開始回流。

②隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇（在三頸燒瓶中會有二元或三元恒沸物）蒸出，經冷凝管冷凝后聚集于分水器內。繼續(xù)加熱到瓶內溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。如繼續(xù)加熱，則溶液容易碳化變黑，并有大量副產物生成。

③反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置后，分出產物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌，然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產物注入蒸餾燒瓶中，收集139～142℃餾分，產量為5.6g。

請回答下列問題：

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石，目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容積為10mL，試計算VmL為_____mL（保留兩位有效數字）。

(4)實驗裝置圖中分水器的作用是________________________________。

(5)反應溫度不易過高，溶液容易碳化變黑，并有大量副產物_____________生成。

(6)實驗過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚，用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時，定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實驗最終獲得5.6g正丁醚，則產率為_________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

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