（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                                    

   每生成轉移電子的物質的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應的化學方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。

平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為    

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：
元素編號 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或
最低化合價		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
（1）b元素在周期表中的位置
 
；寫出d的氣態(tài)氫化物的結構式
 
．
（2）寫出g的單質與i的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（3）a的單質與c的單質在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負極反應式為
 
．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質受熱分解的化學方程式為
 
．
（5）前沿化學研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑．當用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應的常見液態(tài)物質時，該物質分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫出該分子該種方式的電離方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑．工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案