【題目】常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克,加入1mol/L的硫酸V升,要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣,且比鈉反應生成的氫氣少,V的大小范圍是( 。
A. V≥ B. V≤ C. V< D. V≤
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【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子,D原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個未成對電子;E是同周期第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物按物質(zhì)的量1:1反應的離子方程式為__________。
(2)上述五種元素中堿性最強物質(zhì)的電子式為_________; D所在周期第一電離能最大的元素是________;AD3是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(3)B單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.
(4)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學式為_________________。
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【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。
(2)氣體A的化學式為_______。
(3)“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時,“碳化”反應中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示,溫度高于45℃,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。
(4)工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時陽極的電極反應式為__________,過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
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【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是( )
A. 可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液
C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液,可制備Fe(OH)3膠體
D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
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【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素,徹底動搖了“生命力論”,使得有機化學迅猛發(fā)展
【答案】A
【解析】試題分析:A.化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)決定。錯誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用產(chǎn)生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類有芳香氣味的物質(zhì),許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無機物和有機物的轉(zhuǎn)化,徹底動搖了“生命力論”,使有機化學迅猛發(fā)展,正確;故選A。
考點:考查了化學反應速率的決定因素、物質(zhì)的分類、化學史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】試判斷下列物質(zhì)能否溶于水,能溶于水的組合是( )
①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸
A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦
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【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示,電源正極為_____ (填“a”或“b”); 陰極電極反應式為____.
Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol
CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol
(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol;
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。
(4)維持反應溫度為510K,以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中,在上述條件下充分反應,t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應溫度為520K,其它條件不變,請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________
(5)20世紀90年代,化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。
溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃
壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
(1)當沉淀達到最大值時,Al(OH)3的質(zhì)量;
(2)原合金中Mg的質(zhì)量;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】某;瘜W研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO,并對還原產(chǎn)物進行探究。請回答下列問題:
Ⅰ.驗證NH3能還原CuO
(1)試劑X為___________________________。
(2)請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。
(3)裝置B的作用是_______________________。
(4)證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_______________________。
II.探充還原產(chǎn)物的成分
【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色,在酸性溶液中不穩(wěn)定:Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取10.4g紅色固體于燒杯中,加入足量稀硫酸,充分攪拌,靜置 | 若無現(xiàn)象 | ①證明紅色固體為_________。 |
若溶液變藍 | ②證明紅色固體肯定含有______,可能含有__________。 | |
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體6.4g | ③經(jīng)計算,紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________ |
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