【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)反應(yīng)如下: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中不正確的是
A.Pb 作為負(fù)極,失去電子,被氧化
B.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4
D.PbO2 得電子,被還原
【答案】B
【解析】
放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,Pb在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4,PbO2在放電過(guò)程中得到電子、被還原,是原電池的正極;根據(jù)總反應(yīng)可知,原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸,所以溶液的酸性減弱。
A.原電池中負(fù)極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,負(fù)極Pb失去電子,即Pb為負(fù)極,PbO2為正極,故A正確;
B.由于原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸,電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小,所以溶液的酸性減弱,故B錯(cuò)誤;
C.原電池中,Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4,為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4,故C正確;
D.PbO2在放電過(guò)程中化合價(jià)降低,得到電子被還原,所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中的原電池可以測(cè)定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正極的電極反應(yīng)式是Ag++ e-=Ag
C.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能組成原電池
D.反應(yīng)時(shí),鹽橋中的K+移向AgNO3溶液,NO3-移向KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):
下列說(shuō)法正確的是
A.溶液A中一定沒(méi)有Ba2+,可能存在SO42-
B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2
C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-
D.判斷溶液A中是否存在Fe3+,需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動(dòng)汽車的理想電源,結(jié)構(gòu)如圖所示:隔開(kāi)兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Na+、Al3+均向負(fù)極移動(dòng)
B. 放電時(shí),Na元素被氧化
C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液
C.放電時(shí),Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極
D.充電完成后,電池被磁鐵吸引
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1) 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________;在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí),向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”);
(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2,其離子方程式為__________。
(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為________;生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____________(化學(xué)式)。
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量,理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_________,若氣體量不足,則會(huì)導(dǎo)致___________________,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì),所需試劑是_________(填編號(hào))。
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)
A.①B.①②④C.②③D.①②③
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