【題目】下列說法正確的是(   )

A. 酸、堿、鹽均是電解質(zhì)

B. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同

C. 強電解質(zhì)都是離子化合物,在水溶液中完全電離成離子形式

D. 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液

【答案】D

【解析】A. 鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),故A錯誤;B. 同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(K)取決于溫度,與濃度沒有關(guān)系,故B錯誤;C. 強電解質(zhì)也有共價化合物,故C錯誤;D. 強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液,故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A.能使溴水褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B.在一定條件下與H2充分反應(yīng),生成1-丙醇

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且反應(yīng)過程中表現(xiàn)出氧化性

D.在一定條件下能被空氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面的題目:
(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是

(2)為防止氯氣污染空氣,可用溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式,下同),長期露置于空氣中的漂白粉,加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
(3)氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現(xiàn)場,可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年,霧霾成為年度關(guān)鍵詞。近年來,對霧霾的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題:霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

(I)燃煤尾氣中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,pH4-7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應(yīng)用子染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示:

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

③若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則Tl__T2(“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應(yīng)速率vc()A點的逆反應(yīng)速率VA(逆)的大小關(guān)系為vc()____VA(逆)(“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2,則Q1和Q2的關(guān)系為

A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A. 維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用

B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于可水解的天然高分子化合物

C. 煤中含有苯和甲苯,可以先干餾在蒸餾的方法獲得苯甲苯等芳香族化合物

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( 。

A. T2時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯,其結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時,H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1mol NH3·H2O的稀溶液反應(yīng)放出的熱量(

A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.無法確定

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