【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g COCO2的混合氣體,體積為2.24L。則:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2CO的體積之比是________ CO2CO的質(zhì)量之比是_______混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______

(2)10 g密度為ρ g·cm-3Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) ____________________

(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2中,若有2molH2O參加反應(yīng),有_____mol水作還原劑,被水還原的溴元素____________mol;

(5)V LMgSO4K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______

(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀,則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1,鎂的質(zhì)量為______gNO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是___,得到5.08g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是____mL。

(7)100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________

【答案】32g·mol11:311:210.125mol40ρmol·L1mol·L14/50.8mol(10b-5a)/Vmol·L114mol·L10.48g80%640mL1.2mol·L1

【解析】

(1)混合氣體的物質(zhì)的量為2.24/22.4mol=0.1mol,根據(jù)M=m/n=3.2/0.1g·mol1=32g·mol1;根據(jù)題意有:n(CO)+n(CO2)=0.1,28n(CO)+44n(CO2)=3.2,解得n(CO)=0.075mol,n(CO2)=0.025mol,根據(jù)阿伏加德羅推論,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,即CO2CO的體積之比為0.025:0.075=1:3;CO2CO的質(zhì)量比為1×44:3×28=11:21;混合氣體中所含氧原子物質(zhì)的量為(0.075×1+0.025×2)mol=0.125mol;(2)n(Ca2)=4/20mol=0.2mol,即n(NO3)=2n(Ca2)=0.4mol,溶液的體積為L,因此c(NO3)=40ρmol·L1;(3)A的物質(zhì)的量為V/22.4mol,溶液的質(zhì)量為g,溶液的體積為L,則該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L1;(4)根據(jù)反應(yīng)方程式,5molH2O參與反應(yīng),其中有2molH2O作還原劑,即有2molH2O參加反應(yīng),有4/5molH2O作還原劑;根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有,解得n(BrF3)=0.8mol;(5)加入NaOH,發(fā)生Mg2+2OH=Mg(OH)2↓,計(jì)算出n(Mg2)=a/2mol,加入BaCl2溶液,發(fā)生Ba2+SO42=BaSO4↓,計(jì)算出n(SO42)=bmol,則原溶液中n(Mg2)=5a/2mol,n(SO42)=5bmol,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,2n(Mg2)+n(K)=2n(SO42),推出n(K)=(10b-5a)mol,則c(K)=(10b-5a)/Vmol·L1;(6)根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.40×63%/63mol·L1=14mol·L1,合金失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中OH的物質(zhì)的量,生成的沉淀是Mg(OH)2Cu(OH)2,沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量與OH質(zhì)量的和,因此沉淀中m(OH)=(5.08-3.04)g=2.04g,合n(OH)=2.04/17mol=0.12mol,因此有64n(Cu)+24n(Mg)=3.04,2n(Cu)+2n(Mg)=0.12,解得n(Cu)=0.04mol,n(Mg)=0.02mol,m(Mg)=0.02×24g=0.48g,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,推出n(NO2)+2n(N2O4)=0.12,n(NO2)+n(N2O4)=2240×103/22.4,解得n(NO2)=0.08mol,n(N2O4)=0.02mol,NO2的體積分?jǐn)?shù)即NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08/0.1×100%=80%,沉淀達(dá)到最大,溶質(zhì)為NaNO3,n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=(1.4-0.08-2×0.02)mol=1.28mol,則需要NaOH的體積為1.28/2L=0.64L=640mL;(7)Fe2的還原性強(qiáng)于Br,F(xiàn)e2先于Cl2反應(yīng),令FeBr3的物質(zhì)的量為cmol·L1根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,,解得c=1.2mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

(2)為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系,研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0(填“>”“<”),判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同,Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。

a. 投料比:______(填“>”、“<”“=”)。

b. 反應(yīng)的n(CO)起始=10 mol、 投料比為0.5,A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =________,B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_______KA (填“>”、“<”“=”)。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______________。(填字母)

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體

Ⅱ. CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

(1)下圖中Q點(diǎn)的速率υ_______υ(填“>”、“<”“=”)。

(2)解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a>0),下列說(shuō)法中正確的是:

A. v(M)=2v(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的消耗量是X的生成量的2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 T ℃時(shí),將ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假設(shè)該溶液的密度為d g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含 NH4 +的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w=1000a/17V×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000a/17V mol·L1

C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2011311日在日本發(fā)生的大地震中,福島核電站發(fā)生了核泄漏,其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì),其中含有碘的同位素13153I,13153I中的質(zhì)子數(shù)為

A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法:________________________化學(xué)方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________(離子方程式解釋)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL,配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______

(2)下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過(guò)程:

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有____________

(3)配制220 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用_______mL量筒最好;

③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過(guò)程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①容量瓶檢漏后未干燥就使用:____________

②定容時(shí)仰視觀察液面:_____。

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是( 。

A.銅綠﹣CuSO45H2O

B.明礬一KAlSO4212H2O

C.蘇打一 NaHCO3

D.鐵紅一Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團(tuán)

B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有15

D. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗2molNaOH

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