【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構成

B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1

C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵

D. 金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應

【答案】A

【解析】A、由金剛石晶體結構知，最小碳環(huán)是6個碳原子構成的六元環(huán)，A正確；B、Na2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為1：2，B錯誤；C、1 mol SiO2晶體中含4 mol Si－O鍵，C錯誤；D、金剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和O2反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________；

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

（6）已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下列問題：

①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________________________。

②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液與4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是元素周期表的一部分：

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。

（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________，該反應在_________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______________；

②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學平衡常數(shù)K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成以下問題：

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______________（填數(shù)字序號）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

（4）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

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