Question

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

②①③⑧⑤⑥⑦④

．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

250mL容量瓶

．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

27.4

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出

10.0

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏水

．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是

④⑤

．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，
因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g，
故答案為：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故①錯(cuò)誤；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故②錯(cuò)誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故③錯(cuò)誤；
④定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：④⑤．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．