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在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)
式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結論正確的是
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3
D
從兩個曲線可看到，達平衡所需要的時間是p1比p2所需的時間少，因為t1＜t2壓強增大(即濃度增大)，反應速度也變大，所以p1大于p2。故B、C錯誤。
由平衡時的C％來看，p2時的值大于p1時的值。即在p2時比在p1時更有利于C的生成。由于p1＞p2，說明上式的正反應為氣體體積增大的反應。這就表明n值應大于1+2。故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知存在反應：X（g）+2Y(g)2Z(g)�，F(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質的量之比為6∶1，則此時對應于圖28中的溫度應為（   ）

圖2-8
A．100 ℃B．200 ℃
C．300 ℃D．400 ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是
A．t1時升高了溫度B．t3時加入了催化劑
C．t5～t6時刻，Y轉化率最小D．在t3～t4時間內，X的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A(氣)+ B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經過5 min反應達到平衡，生成1mol D，經測定知C的平均反應速率為0.1mol／L(L·min)。與此有關的以下敘述中錯誤的是
A．A的平均反應速率為0.15mol／(L·min)
B．B的轉化率為20％
C．B的平衡濃度為0.5mol／L
D．x的數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡移動的說法不正確的是(    )
A．當v(正)=v(逆)時，平衡不移動
B．當v(正)＞v(逆)時，平衡向正反應方向移動
C．當v(正)＜v(逆)時，平衡向正反應方向移動
D．反應速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的(      )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據不能反映可逆反應2AB+3C處于平衡狀態(tài)的是(    )
A．va(正)="2" mol·(L·min)-1，va(逆)="2" mol·(L·min)-1
B．va(正)="2" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)-1
C．vc(正)="1" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
D．va(正)="1" mol·(L·min)-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉化率是_______(用含a的代數(shù)式表示)；
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)

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