【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Mg 2＋、SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

= BaSO4↓＋NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋2OH－

= MgCO↓＋CO＋2H2O

C

H＋、Na＋、NO

Fe粉

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

D

Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

通入過量CO2

NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．少量Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鎂，離子反應為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，故B錯誤；C．HNO3具有強氧化性，與鐵反應無氫氣生成故C錯誤；D．通入過量CO2，先與NH3H2O反應，發(fā)生NH3H2O+CO2=NH4++HCO3-，無碳酸鈣沉淀生成，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B. 遇氯氣泄漏人應順風向低處跑

C. 用食醋除去水壺中的水垢 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調(diào)平后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于組成細胞的元素組成敘述正確的是（ ）

A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子構(gòu)成的碳鏈是生物大分子的骨架

C. C、H、O、N是蛋白質(zhì)和糖類中共有的4種元素

D. 構(gòu)成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進行

B．放熱反應在常溫條件下一定很容易進行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為____________（忽略反應前后溶液體積變化）；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當有224 mL（標準狀況下）O2生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____________。

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