【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

【答案】B
【解析】解:Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面,所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2 , 而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中,Ag和Cu金屬先在陰極析出.A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電,金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
B、銅離子先放電,100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子,所以析出金屬銅的質(zhì)量為 ×0.04mol×64g/mol=1.28g;
C、Zn2+的放電順序在H+后面,所以含有這種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2 , 不會析出金屬;
D、Pb2+的放電順序在H+后面,所以含有這種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2 , 不會析出金屬.
所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+
故選B.

練習冊系列答案
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B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
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C. 同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同

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(1)檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學式).
(5)MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑,寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應(yīng)方程式
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(標準狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為g.

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A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

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C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

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