【題目】Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)配離子Cu(CN)32-中,中心離子的雜化類(lèi)型是___,該配離子的空間構(gòu)型為___;CN-中配位原子是___(填名稱)。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由CuCa共同組成的層,層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連;(b)是完全由Cu原子組成的層,Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置;(c)是由(a)(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca___個(gè)Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中,Ca原子之間的最短距離是___pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含mn的式子表示)。

【答案】3d104s1 過(guò)氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2 sp2 平面三角形 18

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理分析;

(2)Cu具有還原性,H2O2具有氧化性,二者反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+可與氨水結(jié)合形成絡(luò)離子;

(3)根據(jù)中心離子Cu+結(jié)合的配離子的配位數(shù)確定其雜化類(lèi)型及配離子的空間構(gòu)型,結(jié)合配離子中原子結(jié)構(gòu)確定配位原子;

(4)晶胞由ab層交替堆積排列而成,根據(jù)原子的相對(duì)位置分析判斷與Ca原子配位的Cu原子個(gè)數(shù);結(jié)合微粒的相對(duì)位置及晶胞密度計(jì)算公式計(jì)算晶體密度。

(1)Cu29號(hào)元素,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1;

(2)H2O2具有強(qiáng)的氧化性,可以將具有還原性的Cu氧化為Cu2+,氨與Cu2+形成配離子,兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2

(3)Cu(CN)32-中,中心離子Cu+的雜化類(lèi)型是sp2雜化,微粒的空間構(gòu)型是平面三角形,其中配位體CN-中的C原子與中心Cu+結(jié)合,所以CN-中配位原子是碳原子;

(4)①該Ca-Cu晶胞由a、b層交替堆積排列而成,在a層中Ca原子周?chē)?/span>6個(gè)Cu原子,在bCa原子周?chē)?/span>12個(gè)Cu原子,所以該晶胞中Ca6+12=18個(gè)Cu原子配位;

②晶胞c為平行六面體,a中通過(guò)4個(gè)相鄰的Ca原子的平行四邊形為底面,b中平行四邊形為晶胞中b層情況:

可知晶胞內(nèi)部1個(gè)Cu原子,另外Cu原子位于面上,晶胞中Cu原子數(shù)目為1+×8=5,圖a中如圖所示等腰三角形,銳角為30°,同層相鄰Ca-Ca的距離為×294pm=pm

1個(gè)晶胞中含有的Ca原子數(shù)目為:+1=3,含有的Cu原子個(gè)數(shù)為:6+6+6×=15,晶胞的體積V=6×m2n cm3=m2n cm3,則晶胞的密度g/cm3=g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______H2(、,下同)

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_______H2。

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(紅磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol1、391 kJ·mol1、946 kJ·mol1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無(wú)水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10-11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀

D. a點(diǎn)表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為1021

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)n(OH)的積最小的為b點(diǎn)

D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2H2O2 2H2O + O2B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4() CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時(shí)AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類(lèi)推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、YZ、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時(shí),n(x)=2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol·L1MgSO40.05mol·L1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):各取25mL,分別滴加0.5mol·L1NaOH溶液,測(cè)得溶液pHV(NaOH)的關(guān)系如圖1;將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (  )

1 2

A.1中的曲線II表示MgSO4NaOH反應(yīng)的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×1032

C.實(shí)驗(yàn)Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.2可以表示實(shí)驗(yàn)n(沉淀)V(NaOH)的關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案