【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
【答案】B
【解析】A. 點②和點③所示溶液中電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),點②所示溶液中,CH3COOH的1/2轉(zhuǎn)化為CH3COONa,由于pH<7,所以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),因此,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),點③所示溶液中,pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),c(Na+)>c(CH3COOH),因此,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A錯誤;B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故B正確;C. 點③所示溶液中c(OH-)=c(H+),點④所示溶液中CH3COONa水解程度很小,所以 c(OH-)<c(CH3COO-),故C錯誤; D. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),而且一半酸轉(zhuǎn)化為鹽,點①所示溶液pH>7說明CN-的水解程度大于HCN的的電離程度,c(HCN)>c(CN-),點②所示溶液pH<7,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),因此,c(CH3COO-)>c(CN-),故D錯誤。故選B。
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【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素位于元素周期表中的___區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配離子所含有的化學鍵為________,提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵,其原因是____________。
(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________,若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 , 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為( )
A.2:3
B.1:2
C.2:1
D.3:2
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【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)
(2)D中盛裝的試劑為_________________。
(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗,若X是Na2S溶液,其目的是檢驗SO2的_____________,可觀察到的現(xiàn)象_________ 。
(4)實驗1:乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學認為白色沉淀為BaSO4,為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進行如下實驗驗證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關焰色反應的說法錯誤的是( )
A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應一定發(fā)生化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有__________________________(任寫兩個)。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是______。
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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是( )
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
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