【題目】下面是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是(　　)

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動

B.s能級電子能量低于p能級

C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的

D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)

【答案】CD

【解析】

A. s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B. 根據(jù)構造原理，各能級能量由低到高的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C. 不同能級的電子云有不同的空間伸展方向，p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D. 多電子原子中，同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為______________________；反應速率最小的時間段是________，原因為__________________________。

(2)在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液

C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉化酶抑制劑，被應用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1） A中官能團的名稱是______________，A→B反應方程式為_______________。C→D的反應類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構體

（4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構體可能結構為_________、_________。M加聚反應生成高分子化合物N的方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A，純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結構，進行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術測得其相對分子質量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液，與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件，使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應，測得產(chǎn)物的相對分子質量為318。

已知：A分子中無支鏈含結構的分子不穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術為（______）

A.元素分析 B.紅外光譜 C.核磁共振譜 D.質譜法

（3）A中所含官能團的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結構簡式為___，根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：aM(g)bN(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時刻，平均反應速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

II.一種新型催化劑用于 NO 和 CO 的反應：2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗序號

t(℃)

NO 初始濃度(mo1L-1)

CO初始濃度

(mo1L-1)

催化劑的比表面積

(m2 g-1)

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

b

124

III

350

a

5.80×10-3

82

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗證溫度對化學反應速率的影響規(guī)律的實驗是________(填實驗序號)。

(3)實驗I和實驗II中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2 +N2，則不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應生成的沉淀，該反應常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結構如圖所示，下列對該物質的分析與判斷中，正確的是

A.該物質中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質中C、N、O原子存在孤電子對

C.該物質的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)現(xiàn)有質量為m g的氣體A，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標準狀況下的體積為______L。

③標準狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質的量濃度為______。

(2)完成下列的化學用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R

B. 簡單離子的半徑：X<Z<M

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R<N

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____mol。

(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。

(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。

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