【題目】下列物質(zhì)中,既含共價鍵又含離子鍵的是
A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是__________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是______________。
(4)濾渣3的主要成分的化學式是_______。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(6)檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達到目的的是
A. 乙烷(乙烯):通過酸性高錳酸鉀溶液,洗氣
B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C. 溴苯(溴): 加入溶液,充分振蕩靜置后,分液
D. 乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾
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【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:
(1)制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;生成乙烯的化學方程式為_____________________。
(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中;煊蠸O2和 CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和 CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→_________________________________。
(3)某同學設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm-3。
①E裝置的作用_________________________;
②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ,充分反應(yīng)后進行______________操作。
③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。
(4)請設(shè)計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。
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【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高生成少量SO2,有人設(shè)計了如下圖所示實驗,以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。
(1)裝置中X儀器的名稱是____;碎瓷片的作用是____;
(2)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式____;
(3)A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號)
①NaOH溶液,②品紅溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液
A.___ B.___ C.___ D.___
(4)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________;
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_________,________________;
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)干燥管D的作用為_______________;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶.
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【題目】最近,科學家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,兩極電解質(zhì)溶液的酸堿性均降低
B. 負極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH- ==== 2H2O
C. 電池的總反應(yīng)是2H2+O2 ==== 2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中Na+向右移動,ClO向左移動
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【題目】重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法不正確的是
A. 氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B. 1H與2H是不同的核素
C. 1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D. 1H2O與2H2O互為同位素
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【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,則A的可能結(jié)構(gòu)有( )
A.8種 B.10種 C.16種 D.6種
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