氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，若反應(yīng)中用掉2mol NaOH，則參加反應(yīng)的氯氣是
1
1
mol．
分析：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反應(yīng)可知，氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，以此來解答．
解答：解：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
由反應(yīng)可知，氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中用掉2molNaOH，則參加反應(yīng)的氯氣是1mol，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與堿發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：
 
；
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室選用鋅跟鹽酸制氫氣時(shí)，粗鋅比純鋅反應(yīng)更快：
 
；
（5）已除去氧化膜的鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象先慢后快：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通人氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
(1)B是_______、E是_______（寫元素名稱）。
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，D的單質(zhì)分子的電子式___________，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式__________。
(3)寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________，________________ 。
(4)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）離子半徑：_______；氧化性：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）B是         、E是________ 。（寫元素名稱）：

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

D的單質(zhì)分子的電子式          ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式             。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）

離子半徑：                          ；氧化性：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）B是         、E是________ 。（寫元素名稱）：

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

D的單質(zhì)分子的電子式         ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式            。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                     ，                                       。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）

離子半徑：                         ；氧化性：                             。

 

 [s1]27．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省棠湖中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 題型：填空題

 [s1] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）B是         、E是________ 。（寫元素名稱）：

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

D的單質(zhì)分子的電子式          ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式             。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）

離子半徑：                          ；氧化性：                              。

 

 [s1]27．

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