【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì),需進行下列六項操作: ①加水溶解;②加熱蒸發(fā)得到晶體;③加入過量BaCl2溶液;④加入過量鹽酸;⑤加入過量K2CO3溶液;⑥過濾; 正確的順序是
A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②
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【題目】科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3,請回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。
(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于_________。
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)
(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學(xué)式)。
(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學(xué)式),其原因為_________ 。
(5)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示,由圖可知,晶體鉑的堆積方式為_________,一個晶胞中含有_________個鉑原子,距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列說法正確的是
A. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,且正反應(yīng)速率加快更明顯
B. 升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C. 達到平衡后,同時升高溫度和增大壓強,n(AB3)有可能不變
D. 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________;從各階段的電解總反應(yīng)方程式來看,最初是電解__________(填寫化學(xué)式,下同)溶液,然后是電解________溶液,最后是電解H2O。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH
B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣:2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
D. BaCl2溶液中通入SO2:SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)
D. 1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,Z為地殼中含量最多的元素,R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體,Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號);
(3)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。
(4)R3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)元素Y與X形成一種離子YX4+,請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液,無明顯現(xiàn)象
B. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol˙L-1
C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色
D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體,試紙變藍
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