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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.1.5 g甲基（﹣CH3）所含電子數目為NA
B.0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 ， 轉移的電子數為0.2NA
C.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為5NA
D.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

【答案】B
【解析】解：A.1.5 g甲基（﹣CH3）物質的量為 =0.1mol，所含電子數目為0.9NA ， 故A錯誤；
B．Mg反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂無論產物是什么，則均失去0.2NA個電子，故B正確；
C．由2H和18O所組成水的摩爾質量為22g/mol，故22g水的物質的量為1mol，而由2H和18O所組成水中含12個中子，故1mol此水則含12NA個中子，故C錯誤；
D.1 mol Fe溶于過量硝酸生成1mol三價鐵離子，電子轉移數為3NA ， 故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為 ，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D.先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）
A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B.甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示：則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量

B. 棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

C. 所有的糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

D. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有同分異構體（要考慮順反異構體）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（ ）
A.A﹣B之前
B.B﹣C間
C.C﹣D間
D.D﹣E間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32﹣的物質的量濃度為 ， Na+的物質的量濃度為 ．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據下列反應回答問題：
（1）下述四個反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）； H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是 ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是 ．
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ． ①寫出上述反應的離子方程式并配平： ．
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為mol．

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