【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

【答案】A

【解析】

晶體的結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)均攤法知頂角有1/12的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)可求出，據(jù)此解答。

A位于正三棱柱的頂角，則有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×1/12=1/2，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×1/6+6×1/4=2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為1/2：2：1=1：4：2。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，當前氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是（ ）

A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)食品添加劑的說法中，正確的是(　　)。

A.山梨酸是一種常見的膨松劑

B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑

C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑

D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知：

請回答：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）寫出C+D→E的化學方程式______________________。

（4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵

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