Question

（18分）某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A                           B                  

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、        、沉淀、過濾、        、冷卻結(jié)晶、烘干。

（3）實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。

①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為________，上述操作的正確順序是____________；

②本實驗用到的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯外還需要的有___________________、______________________，

③ 觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。沒有進行操作④，會________； 

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)₂或CaO；  Na₂CO₃     （2）溶解；蒸發(fā)

（3）①2.9g       ①②③④⑤

②500ml容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低 (每空2分）

【解析】（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠，則A是氫氧化鈣或氧化鈣。粗鹽中含有鈣、鎂離子等雜質(zhì)，所以還需要碳酸鈉除去鈣離子，即B是碳酸鈉。

（2）過濾之前需要先溶解，要得到氯化鈉晶體，需要蒸發(fā)。

（3）①500 mL 0.1mol/L的NaCl中含有0.05mol氯化鈉，質(zhì)量是0.05mol×58.5g/mol＝2.925g，所以應該用托盤天平稱量2.9g。

②準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要相應規(guī)格的容量瓶，即500ml容量瓶；定容時需要膠頭滴管。

③根據(jù)c＝n/V可知，俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；如果沒有洗滌，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低。