Question

【題目】[選修3：物質結構與性質]
（1）19-Ⅰ 下列敘述正確的有（ ）
A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學@科網電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點
（2）19-Ⅱ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為 ， 原子間存在的共價鍵類型有 ， 碳原子的雜化軌道類型為。

2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 ， 分子的立體構型為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）。
3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性、共價性。（填“增強”“不變”或“減弱”）
4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為
g·cm-3。

Answer 1

【答案】
（1）AD
（2）混合晶體；σ鍵、π鍵；sp2；4；正四面體；非極性；SiX4屬于分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；減弱；增強；K3C60；2.0
【解析】(1) 解：A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價為+7，故A正確； B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na元素第一電離能小于Mg元素，但是Na元素第二電離能大于Mg元素，因為此時鈉離子是全滿為穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C．HClO中的+1價氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價氯差，更容易得電子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C錯誤；
D．鄰羥基苯甲醛（ ）能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛（ ）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內的氫鍵時沸點較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故D正確，
故選AD．(2) 解：1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示，應為石墨，屬于混合型晶體，在石墨晶體中，同層的每一個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，六個碳原子在同一個平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展成片層結構，在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵．所以答案是：混合晶體；σ鍵、π鍵；sp2；2）SiCl4分子的中心原子為Si，形成4個σ鍵，價層電子對數(shù)為4，具有正四面體結構，屬于非極性分子，所以答案是：4；正四面體；非極性；3）①四鹵化硅的沸點逐漸升高，為分子晶體，沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，沸點越高，
所以答案是：SiX4屬于分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；
②PbX2的沸點逐漸降低，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分子晶體，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性減弱、共價性增強，
所以答案是：減弱；增強；4）K位于棱和體心，晶胞中的個數(shù)為12× +9=12，C60位于定點和面心，個數(shù)為8× +6× =4，化學式為K3C60 ， 則晶胞的質量為 g，其晶胞參數(shù)為1.4nm=1.4×10﹣7cm，則體積為（1.4×10﹣7）3cm3 ， 所以密度為 =2.0gcm﹣3 ，
所以答案是：K3C60；2.0．