(2011?廣東四校聯(lián)考)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感.二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
.已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有
H+
H+
,一定不會含有大量的
OH-、HCO3-
OH-、HCO3-

②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO
 
-
2
生成,則原溶液中一定含有
OH-、Na+
OH-、Na+
,可能含有大量的
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO
 
-
2
的離子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
分析:(1)由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得二氧化氯,還生成硫酸鉀、水;
(2)①溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,與氫離子能反應(yīng)的離子不能大量共存;
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成說明該溶液顯堿性,不與氫氧根離子反應(yīng)的離子可大量共存;
③堿與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水.
解答:解:(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32-被氧化成SO42-,該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,
故答案為:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O;
(2)①溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+;OH-、HCO3-一定不會大量存在,
故答案為:H+;OH-、HCO3-
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+與OH-不能大量共存,必定含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-,
故答案為:OH-、Na+;Cl-、NO3-
③堿與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,該離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
點評:本題考查離子的共存,為高考常見題型,注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查,對學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練,具有堅實的基礎(chǔ)知識即可解答,注意氧化鋁的兩性,題目難度不大.
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(08陜西四校聯(lián)考,8)下列敘述不正確的是(  )

A.電解法精煉銅時,純銅作陰極,Cu2發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解飽和食鹽水時,用鐵作陽極,C1發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電鍍鋅時,金屬鋅作陽極,電鍍液可用硫酸鋅溶液

D.銅鋅原電池中,鋅作負(fù)極,電子沿導(dǎo)線從鋅極流向銅極

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A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1和C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲、乙中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸減小

 

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A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1和C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲、乙中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸減小

 

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