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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )

A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D. 豆?jié){變成豆腐

【答案】D

【解析】

反應中存在元素的化合價變化的為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答。

A．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；

B．燃放鞭炮，為爆炸反應，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故B不選；

C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；

D．豆?jié){制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選。

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】能證明淀粉已完全水解的試劑是（ ）
A.碘水
B.銀氨溶液
C.淀粉碘化鉀溶液
D.碘化鉀

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【題目】鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關鍵中間體H的合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團名稱為和 ．
（2）D→E的反應類型為 ．
（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3 ， 寫出C的結構簡式
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
①含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）請以 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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【題目】等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體

A. 與酸反應放出的多 B. 與堿反應放出的多 C. 無法判斷 D. 一樣多

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【題目】下列物質中，不含有硅酸鹽的是

A.硅芯片B.水玻璃C.黏土D.普通水泥

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【題目】主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；

④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫微粒符號）。

（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是________。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為 ， B中Sn極附近會出現的現象 ， C中Zn片上的電極反應式為 ， 發(fā)生反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是 ．
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為 ．

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