在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 。
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 。
(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 。
(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 。
(5)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 。
(6)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.還原性: Z->Y2- B.原子半徑:W>X >Y>Z
C.離子半徑:Y2->Z->X+>W(wǎng)3+ D.原子序數(shù)d>c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯.已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí) (填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(2)濃硫酸的作用是 混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由: 。
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)最好采用裝置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱,操作Ⅱ 。
(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
(6)列式計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由乙炔、苯和甲醛組成的混和物中,測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為( )
A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時(shí),所用的試劑是( )
A.氨水 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.酒精
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.將Al2(SO4)3溶液蒸干,灼燒得Al2O3
C.配制FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸
D.Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,G為紅棕色;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%;卮饐栴}:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少需要銅粉_________克。
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________,反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,不會(huì)造成二次污染。
己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
(1)①上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是__________。
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 ),這說明__________。
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,沉淀洗滌方法是__________。
④某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl,NaC1O,NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1: 2,則C12與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________,其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。
(3)CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
25℃時(shí),向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量:
①NaHSO3②HNO3③HC1O,溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。
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