【題目】甲烷中混有乙烯，欲將乙烯除去得到純凈的甲烷，將混合氣體依次通入盛有下列試劑的洗氣瓶，合理的是（ ）

A. 澄清石灰水，濃硫酸 B. 溴水，濃硫酸

C. 高錳酸鉀酸性溶液，濃硫酸 D. 濃硫酸，高錳酸鉀酸性溶液

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，澄清的石灰水、濃硫酸都不能吸收乙烯，不能除去乙烯，不合理；B項(xiàng)，溴水吸收乙烯生成1，2—二溴乙烷，再用濃硫酸干燥CH4得到純凈的甲烷，合理；C項(xiàng)，高錳酸鉀酸性溶液將乙烯氧化成CO2，濃硫酸只能干燥CH4，不能吸收CO2，最后的CH4中混有CO2，不合理；D項(xiàng)，濃硫酸不吸收乙烯，高錳酸鉀酸性溶液將乙烯氧化成CO2，最后的CH4中混有CO2和H2O（g），不合理；合理的是B，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②b點(diǎn)v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是____________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。

（4）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和H2S會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________，從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2時(shí)，溶液的pH=_____________。

（2）生物脫H2S：

原理為：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_______________ 。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬元素中，在自然界中以游離態(tài)單質(zhì)存在的是

A.鋁B.鎂C.金D.鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是

A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. c點(diǎn)v正逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 升高溫度

B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D. 用鋅粉代替鋅粒

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