亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）           。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

（1）過(guò)濾，(1分） 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）
（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）  Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)題給工藝流程分析，操作Ⅰ為分離固液混合物的操作，名稱是過(guò)濾，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）若A物質(zhì)為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率，過(guò)濾得到固體B的成分為鐵和銅的混合物；（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產(chǎn)品。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、分離，原電池原理的應(yīng)用，鹽類水解及閱讀材料接受信息的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好        ，原因是         （寫(xiě)出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫(xiě)出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪。
（1）通過(guò)三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫(xiě)兩點(diǎn))。
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫(xiě)兩點(diǎn))。
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年1月26日15時(shí)整，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20成功降落。標(biāo)志著運(yùn)－20首飛圓滿成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.運(yùn)－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為下列材料中用于運(yùn)－20制造，合理的是       (填序號(hào))。

A．利用純鋁制造運(yùn)－20發(fā)動(dòng)機(jī)
B．用鎂鋁合金制造運(yùn)－20座椅
C．用氧化鋁制造運(yùn)－20電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運(yùn)－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行的操作是                          。
(2)寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
(3)③中需要通人過(guò)量的二氧化碳，寫(xiě)出該過(guò)程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號(hào)）
請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________；
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)單質(zhì)鋁溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學(xué)式表示)。
(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
 
（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

方法
 		是否正確
 		簡(jiǎn)述理由
 
方法1：直接往海水中加入沉淀劑
 		不正確
 		（一）
 
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
 		（二）
 		（三）
 
你認(rèn)為最合理的其他方法是：　　�。ㄋ模�
 
 
（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________（填化學(xué)式）；加入的試劑②是________（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

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