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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.環(huán)戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關

D.NO離子中心原子上的孤電子對數是0，立體構型為平面三角形

【答案】D

【解析】

A.環(huán)戊二烯中存在飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，所有原子不可能共面，故A錯誤；

B.同主族元素非金屬性隨核電荷數的增加而減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但不是任意含氧酸的酸性減弱，故鹵族元素中HClO的酸性比HBrO4弱，故B錯誤；

C.二甲醚易溶于水，是因為二甲醚可與水分子形成氫鍵；氨基乙酸的熔點較高，是因為氨基和羧基反應形成內鹽導致的，與氫鍵無關，故C錯誤；

D. NO離子中心原子的價層電子對數=，與三個氧成鍵，孤電子對數為0，中心N原子采用sp2雜化，立體構型為平面三角形，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過程中發(fā)生反應的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點溶液pH=1l，則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是___________________。

(2)t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9∶1

D.混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__，電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素

元素性質或結構

A

最外層電子數是其內層電子數的2倍

B

B元素的單質在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

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