【題目】短周期主族元素XYZ、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,e是由該四種元素組成的離子化合物,mY的單質(zhì),nZ的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,pW的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;tv均為一元強酸。下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下,rs均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZY

D. XY、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

【答案】D

【解析】

mY的單質(zhì),nZ的單質(zhì),mn均為空氣的主要成分,即是氮氣和氧氣,二者反應(yīng)生成r一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮,所以n為氧氣,m為氮氣,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故t為硝酸,q為水。pW的單質(zhì), u的水溶液具有漂白性,說明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,即p為氯氣,u為次氯酸,v為鹽酸。故X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素,W為氯元素。

A. 物質(zhì)u為次氯酸,只含共價鍵,故錯誤;

B. 常溫常壓下,一氧化氮為無色氣體,二氧化氮為紅棕色氣體,故錯誤;

C. 氧的非金屬性比氮強,故水的穩(wěn)定性大于氨氣,故錯誤;

D. 氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水,其水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,故正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T℃時,向V L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是

A. 10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L1·min1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動

D. 反應(yīng)至15 min時,改變的條件可以是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù),K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. K正反應(yīng)=K逆反應(yīng) B. K正反應(yīng)>K逆反應(yīng)

C. K正反應(yīng)<K逆反應(yīng) D. K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱,反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下,0.3molL-1Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NASO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2N2O4的混合物共9.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請?zhí)羁眨?/span>

(1)X的電極名稱是________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________________。Y極的電極材料是__________,檢驗X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。

(2)寫出該電極總反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(3)若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電路中通過電子的物質(zhì)的量為___________。(假定電解后仍為100mL)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素,但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大,其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______。

②將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A. SiO2粗硅SiCl4高純硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如果定容時仰視刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度與所要求的相比

A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定

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