Question

【題目】填寫(xiě)下列空白：

(1)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________個(gè)SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度之比為________，氧原子數(shù)之比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和dg D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

Answer 1

【答案】9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）找準(zhǔn)物質(zhì)的量關(guān)系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-計(jì)算可得；

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度與摩爾質(zhì)量成正比，氧原子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；

（3）設(shè)NH3與CH4含氫原子物質(zhì)的量均為12mol，則n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體平均摩爾質(zhì)量==16.8。該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度=8.4；

（5）由質(zhì)量守恒定律和=可知。

（1）n（Al3+）==0.1 mol，n（SO42-）=n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15NA)個(gè)SO42-。n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度= = 0.5 mol·L－1；

（2）==，同溫同壓下，氣體的Vm相同，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則====。=，同質(zhì)量的CO2和SO2，且1個(gè)CO2分子和1個(gè)SO2分子均含2個(gè)氧原子，則氧原子數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比，氧原子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則氧原子數(shù)之比為16∶11；

（3）NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，設(shè)NH3與CH4/span>含氫原子物質(zhì)的量均為12mol，則n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，混合氣體平均摩爾質(zhì)量==16.8，設(shè)NH3體積分?jǐn)?shù)為x，則CH4體積分?jǐn)?shù)為1-x，所以有：17x + 16(1-x) = 16.8，解得x=80%。該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度=8.4；

（5）已知ag A和bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和dg D，由質(zhì)量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，則C的摩爾質(zhì)量為。