7．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．氨溶于的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水
B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸有吸水性

分析 A．氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)從產(chǎn)生壓強(qiáng)差的角度證明氨氣極易溶于水；
B．常溫下鋁遇到濃硝酸溶液產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；
C．氯氣與水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；
D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)中因溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，故A正確；
B．常溫下，鋁被濃硝酸氧化在鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，故可以用鋁罐來貯存濃硝酸，故B正確；
C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色說明氯氣不具有漂白性，氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，其原因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒、漂白的作用，故C正確；
D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，濃硫酸吸水是物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查濃硫酸、濃硝酸和次氯酸的強(qiáng)氧化性，特別是濃硫酸的吸水性和脫水性容易混淆，整體難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測(cè)定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，消除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均沒有變化，請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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