Question

已知，A為空氣中含量最多的單質。根據下圖轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：
A         、D         。
（2）E→C的反應方程式為                    。
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是                      。
（4）實驗室制取B的化學方程式為____________________________________。
（5）現有1．00mol·L^-1的E溶液,從中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物質的量濃度為   mol·L^-1。將前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需         和          。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）N₂    NO₂（每空1分，共2分）
（2）3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）硝酸分解產生NO₂溶解在硝酸中（2分）
（4）2NH₄Cl + Ca（OH）₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O（2分）
（5）1．00  100毫升容量瓶 膠頭滴管 偏大（每空1分，共4分）

解析試題分析：分析：當A為空氣中含量最高的單質氣體時，應為N₂，則C為NO，B為NH₃，D為NO₂，E為HNO₃；（1）寫出下列物質的化學式：A、N₂;NO₂;答案：N₂    NO₂；（2）E→C的反應方程式為3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O，答案：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O；（3）E為HNO₃，久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是硝酸分解產生NO₂溶解在硝酸中，答案：硝酸分解產生NO₂溶解在硝酸中；（4）B為NH₃，實驗室制取B的化學方程式為2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O，答案：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O；
⑸溶液有均一性和穩(wěn)定性，E為HNO₃，1．00mol·L^-1的E溶液,從中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物質的量濃度為 1．00mol·L^-1，將前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需100毫升容量瓶和膠頭滴管，在配制過程中定容時俯視，定容體積偏小，則所配溶液濃度偏大。 答案：1．00  100毫升容量瓶 膠頭滴管 偏大
考點：無機推斷，溶液的配制