下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不足，亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)；
D．石灰水過量，反應(yīng)按照碳酸氫鎂的組成進(jìn)行，反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．氯氣過量，溴化亞鐵完全被氧化，反應(yīng)的離子方程為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；
B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．氫氧化鈉不足，亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓．故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià)，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式
 
，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方式
 
．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點(diǎn)190℃（2.5大氣壓），沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以共價(jià)的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于
 
晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga       D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為
 
．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計(jì)算該晶體的密度
 
 g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　�。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．

（1）F的俗名是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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