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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】

根據(jù)實驗原理及要求可知，在這4個實驗中都需要的要求應該是玻璃棒，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.25mol A的質量是16g，則A的相對分子質量（或相對原子質量）是（ ）

A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于酸性氧化物的是

A.SO3B.NOC.CO2D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 用分液漏斗可分離乙酸和乙醇

B. 當光束通過硫酸銅溶液時能產生丁達爾效應

C. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D. 某溶液焰色反應的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl 的 物質的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式： ．
（5）F處發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、乙 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①；
反應②；
反應③；
反應⑥ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。

A. 鋼鐵生銹，負極反應式為：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入過量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_______________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①_________；_____________；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。

（2）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式____________________；

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為________________。

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